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      氮氧化物廢氣處理

      返回列表 瀏覽:- 發布日期:2021-12-14 07:57:12【


              氮氧化物指的是由氮、氧兩種元素組成的化合物。常見的氮氧化物有一氧化氮(NO無色、NO2紅棕色、一氧化二氮N2O、五氧化二氮N2O5等,其中五氧化二氮常態下為固態外,其它氮氧化物常態下都呈氣態。常見作為空氣污染物的氮氧化物(NOX)通常是指NONO2。NOX對環境的損害作用極大,它即是形成酸雨的主要物質之一,也是形成大氣中光化學煙氣的重要物質和消耗O3的一個重要因子。下面由源和小編帶您看看氮氧化物廢氣處理方式。

      噴淋塔大1

         1) 氮氧化物廢氣處理,有選擇性觸媒催化氧化法(SCR),適用于各種染污源排放的NOX,選擇溫度為350攝氏度以上。另外一種用氧化還源吸收法將NOX轉變成N2和硝酸鹽排放適用于酸洗線及半導體廠排放的氮氧化物處理。用洗滌塔去除氮氧化物的工作原理,分為兩個介段:第一介段將NO氧化成為NO2后進入第二階段:第二階段將NO2還原成N2后排放,第三段是將第二段反應產生的SO2去除。

      第一階段―――氧化塔

      作用:將NO氧化成NO2

      加藥種類:NaClO2+H2SO4

      主要化學方程式:

      4NaClO2+2H2SO4 —2ClO2+HCl+HCLO3+2Na2SO4+H2O

      2NO+ClO2+H2O—NO2+HCl+HNO3

      加藥階段:此階段中,H2SO4和加入量應使PH保持在4-5之間。NaClO2的加入量應保證處理后的NO含量在理想極值以下。如果在處理NOX的洗滌塔煙囪部分 沒有連續的排放監測,那么想要將NaClO2的加入量調整到理想的狀態是比較困難的。在一些NO/NO2排放量比例恒定的應用中,第一階段加入的NaClO2和第二階段的NaHS(ORD控制)也可以是成固定比例的。

      另外,此階段不宜加入類似HClO、 NaClO2的液態氧化劑,因為NO微溶于水,不能在水中被氧化成NO2,所以需要氣態的氧化劑來與NO反應。此階段中添加的NaClO2和H2SO4可以反應生成ClO2,可在氣相中與NO反應,并將NO反應成NO2,此過程中的NO2,隨后進入第二階段進行處理。

      第二階段―――還原塔

      作用:將NO2還原成N2

      加藥種類:NaOH+Na2S(NaHS)

      主要化學方程式:2NO2+2NaHS—N2+Na2S2O3+H2O

      8Na2S2O3+2NO2+4CO2—N2+4Na2SO4O6+4Na2CO3

      4Na2S2O6+2NO2+8NaOH—N2+16Na2SO4O6+4H2O

      8NO2+2NaHS+8NaOH—8NaNO2+ Na2SO2O3+5H2O

      2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O

      加藥階段:此階段中,操持PH保持在大于12.5。氧化還原電位(ORP)-400mV

      在酸性條件下,Na2S2O3會分解成亞硫酸氫鈉和硫,硫不溶于水,在水中形成膠狀懸浮物,這些懸浮物會堵塞過濾器。要解決懸浮物的問題,需要使洗滌塔PH〉12即可。但要注意,調節PH時,不宜加入過多堿性藥劑,以免排放時因為不能充份酸堿中和而不符合排放標準。

      需要注意的是,如果空氣中 CO2的濃度大于空氣中的基底值時,空氣中的CO2會明顯的與NaOH發生反應,消耗NaOH,從而使NaOH的消耗量增加。

      類似于硫代硫酸納Na2S2O3a或亞硫酸納Na2S2O3的弱還原劑曾經被使用于洗滌二氧化氮。但使用弱還原劑在整體費用上來說并不經濟。理論上1莫爾的硫化氫鈉NaHS可還原氮氧化物需要4莫爾的亞氯酸鈉NaClO2才可還原。

      2NO2+NaHS+NaOH——N2+Na2SO4+H2O

      2NO2+4Na2SO3——N2+4Na2SO4

      這此還原性較弱的還原劑單價可能比硫化氫鈉高,但在NO2的洗滌塔中,較高的消耗率將抵銷任何潛在的節約,總體經濟性并不高。

      如果您有氮氧化物廢氣處理的問題和設備需求歡迎您來電咨詢,咨詢電話:17306171723.

       


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